У якому разі порядок і молекулярність хімічних реакцій збігаються?
- A У ферментативних реакціях
- B Тільки у складних багатостадійних реакціях
- C Тільки у простих одностадійних реакціях
- D Ніколи
- E Завжди
Правильна відповідь: C. Тільки у простих одностадійних реакціях
Пояснення
Правильна відповідь: Тільки у простих одностадійних реакціях. Ключові слова:порядок і молекулярність хімічних реакцій збігаються Пояснення:Молекулярність — це кількість частинок (молекул, іонів), які одночасно беруть участь в реакції. Вона визначається лише для елементарних (одностадійних) реакцій.
Порядок реакції — це сума показників степенів концентрацій у рівнянні швидкості реакції. Він визначається експериментально.
У простих одностадійних (елементарних) реакціях порядок реакції дорівнює молекулярності, тому що рівняння швидкості безпосередньо відповідає стехіометрії .
У складних багатостадійних реакціях порядок зазвичай не збігається з молекулярністю, оскільки швидкість визначається найповільнішою стадією Інші варіанти : 1.Ферментативні реакції є складними, багатостадійними (утворення комплексу фермент–субстрат, перетворення, вивільнення продукту).
Їхній порядок:часто дробовий, може змінюватися залежно від концентрації субстрату
визначається експериментально (кінетика Міхаеліса–Ментен) 2.Тільки у складних багатостадійних реакціях--швидкість визначається найповільнішою стадією, порядок реакції не відповідає загальній стехіометрії. Порядок і молекулярність тут зазвичай не збігаються. 3.Ніколи-У простих елементарних реакціях вони якраз збігаються 4.Завжди--У більшості реакцій (особливо складних) порядок:не дорівнює стехіометричним коефіцієнтам.може бути дробовим, визначається експериментально
Порядок реакції — це сума показників степенів концентрацій у рівнянні швидкості реакції. Він визначається експериментально.
У простих одностадійних (елементарних) реакціях порядок реакції дорівнює молекулярності, тому що рівняння швидкості безпосередньо відповідає стехіометрії .
У складних багатостадійних реакціях порядок зазвичай не збігається з молекулярністю, оскільки швидкість визначається найповільнішою стадією Інші варіанти : 1.Ферментативні реакції є складними, багатостадійними (утворення комплексу фермент–субстрат, перетворення, вивільнення продукту).
Їхній порядок:часто дробовий, може змінюватися залежно від концентрації субстрату
визначається експериментально (кінетика Міхаеліса–Ментен) 2.Тільки у складних багатостадійних реакціях--швидкість визначається найповільнішою стадією, порядок реакції не відповідає загальній стехіометрії. Порядок і молекулярність тут зазвичай не збігаються. 3.Ніколи-У простих елементарних реакціях вони якраз збігаються 4.Завжди--У більшості реакцій (особливо складних) порядок:не дорівнює стехіометричним коефіцієнтам.може бути дробовим, визначається експериментально
Повне пояснення доступне з підпискою MDstuds Pro або нашим студентам.
Отримай більше можливостей з MDstuds Pro
Що входить в підписку:
- пояснення до кожного тесту
- бази тестів українською
- бази тестів англійською
- тести по темах
- функція «задати питання»