При обчисленні осмотичного тиску розчинів електролітів за законом Вант- Гоффа використовується:
- A Ебуліоскопічна константа
- B Ізотонічний коефіцієнт
- C Коефіцієнт активності
- D Осмотичний коефіцієнт
- E Кріоскопічна константа
Правильна відповідь: B. Ізотонічний коефіцієнт
Пояснення
Правильна відповідь: Ізотонічний коефіцієнт Ключові слова :осмотичний тиск,закон Вант- Гоффа Пояснення:Для електролітів важливо врахувати дисоціацію на іони, тому вводять ізотонічний коефіцієнт , який показує, у скільки разів збільшується кількість частинок у розчині. Чому інші варіанти неправильні?
Ебуліоскопічна константа — використовується при визначенні підвищення температури кипіння.
Кріоскопічна константа — застосовується при визначенні пониження температури замерзання.
Коефіцієнт активності — враховує відхилення від ідеальності, але не входить у базове рівняння Вант-Гоффа.
Осмотичний коефіцієнт — використовується в більш точних термодинамічних розрахунках концентрованих розчинів, але в законі Вант-Гоффа для електролітів застосовують саме ізотонічний коефіцієнт.
Ебуліоскопічна константа — використовується при визначенні підвищення температури кипіння.
Кріоскопічна константа — застосовується при визначенні пониження температури замерзання.
Коефіцієнт активності — враховує відхилення від ідеальності, але не входить у базове рівняння Вант-Гоффа.
Осмотичний коефіцієнт — використовується в більш точних термодинамічних розрахунках концентрованих розчинів, але в законі Вант-Гоффа для електролітів застосовують саме ізотонічний коефіцієнт.
Повне пояснення доступне з підпискою MDstuds Pro або нашим студентам.
Отримай більше можливостей з MDstuds Pro
Що входить в підписку:
- пояснення до кожного тесту
- бази тестів українською
- бази тестів англійською
- тести по темах
- функція «задати питання»