Рівноважний стан хімічної реакції відноситься до конкретних процесів, які відбуваються в хімікофармацевтичному виробництві. Для оборотних реакцій він описується:

Рівноважний стан хімічної реакції відноситься до конкретних процесів, які відбуваються в хімікофармацевтичному виробництві. Для оборотних реакцій він описується: Законом дії мас Гульдберга і Вааге

Правильна відповідь: Гульдберга і Вааге
Ключові слова: закон Рівноважний стан хімічної реакції, для оборотних реакцій.

Для рівноважного стану хімічної реакції існує основний закон хімічної рівноваги Гульдберга і Вааге, який показує рівноважний стан вихідних реагентів та продуктів реакції, і виражається наступний чином:
V1C1 = V2C2
V - швидкість хімічної реакції;
С - концентрація реагуючих речовин.

Правилом Вант-Гоффа - це правило стосується пришвидшення хімічної реакції за рахунок підвищення температури і не стосується хімічної рівноваги.
Законом Гесса - дана відповідь є неправильною, бо має відношення до теплових ефектів реакцій, а не до рівноважного стану хімічної реакції.
Першим законом Коновалова - ця відповідь невірна, бо закони Коновалова стосуються азеотропних сумішей та їх поведінки на діаграмі стану, а не хімічної рівноваги.
Правилом фаз Гіббса - невірна відповідь, бо правило фаз Гіббса стосується фазової рівноваги, а не хімічної.