При йодиметричному визначенні формальдегіду у формаліні застосовують зворотне титрування. Надлишок йоду відтитровують стандартним розчином:
- A Натрію карбонату
- B Натрію сульфату
- C Натрію тіосульфату
- D Натрію фосфату
- E Натрію нітрату
Правильна відповідь: C. Натрію тіосульфату
Пояснення
Правильна відповідь: Натрію тіосульфату. Ключові слова: йодиметричному визначенні, зворотне титрування, надлишок йоду відтитровують стандартним розчином. У йодиметрії зворотного титрування надлишок йоду завжди відтитровують сильним і селективним відновником – Na₂S₂O₃. Бо він кількісно й селективно відновлює йод до йодид-іонів: I2+2S2O32−→2I−+S4O62−. Це класична йодиметрична реакція — дуже точна і з чіткою точкою еквівалентності (із індикатором крохмалем). Чому інші варіанти неправильні?
Натрію карбонат (Na₂CO₃) – луг, використовується в кислотно-основному титруванні, не відновлює йод.
Натрію сульфат (Na₂SO₄) – сіль, хімічно інертна у даній реакції, не реагує з йодом.
Натрію фосфат (Na₃PO₄) – також луг, служить для буферних систем, але не реагує з йодом.
Натрію нітрат (NaNO₃) – окисник, а не відновник; не здатний реагувати з йодом у потрібній кількості.
Натрію карбонат (Na₂CO₃) – луг, використовується в кислотно-основному титруванні, не відновлює йод.
Натрію сульфат (Na₂SO₄) – сіль, хімічно інертна у даній реакції, не реагує з йодом.
Натрію фосфат (Na₃PO₄) – також луг, служить для буферних систем, але не реагує з йодом.
Натрію нітрат (NaNO₃) – окисник, а не відновник; не здатний реагувати з йодом у потрібній кількості.
Повне пояснення доступне з підпискою MDstuds Pro або нашим студентам.
Отримай більше можливостей з MDstuds Pro
Що входить в підписку:
- пояснення до кожного тесту
- бази тестів українською
- бази тестів англійською
- тести по темах
- функція «задати питання»