Вкажіть пару речовин, які можна застосовувати для стандартизації 0,1 М розчину KMnO4:
- A CH3COOK, H2C2O4
- B Na2C2O4, CH3COOH
- C KHC2O4, HCOOH
- D Na2C2O4, H2C2O4
- E K2CO3, CH3COOH
Правильна відповідь: D. Na2C2O4, H2C2O4
Пояснення
Правильна відповідь: Na2C2O4, H2C2O4. Ключові слова: для стандартизації розчину 0,1 М KMnO4. 0,1 М розчин KMnO₄ – вторинний стандартний розчин, його концентрацію треба стандартизувати. Для цього використовують речовини з точно відомою стехіометрією та стабільні у кислому середовищі, які легко окислюються перманганатом. Натрію оксалат (Na₂C₂O₄) і щавлева кислота (H₂C₂O₄) відповідають цим вимогам: вони швидко реагують з KMnO₄ у кислому середовищі, даючи точну стехіометричну реакцію: 2MnO4−+5C2O42−+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O. Чому інші варіанти неправильні?
CH₃COOK, H₂C₂O₄ – ацетат калію не реагує з KMnO₄, тому не підходить.
Na₂C₂O₄, CH₃COOH – оцтова кислота не є стехіометричним відновником для KMnO₄.
KHC₂O₄, HCOOH – мурашина кислота нестабільна і може давати побічні реакції; калій гідроксоксалат менш зручний.
K₂CO₃, CH₃COOH – карбонат і оцтова кислота не реагують належним чином з KMnO₄ для точного титрування.
CH₃COOK, H₂C₂O₄ – ацетат калію не реагує з KMnO₄, тому не підходить.
Na₂C₂O₄, CH₃COOH – оцтова кислота не є стехіометричним відновником для KMnO₄.
KHC₂O₄, HCOOH – мурашина кислота нестабільна і може давати побічні реакції; калій гідроксоксалат менш зручний.
K₂CO₃, CH₃COOH – карбонат і оцтова кислота не реагують належним чином з KMnO₄ для точного титрування.
Повне пояснення доступне з підпискою MDstuds Pro або нашим студентам.
Отримай більше можливостей з MDstuds Pro
Що входить в підписку:
- пояснення до кожного тесту
- бази тестів українською
- бази тестів англійською
- тести по темах
- функція «задати питання»