Перманганатометрично визначають H2O2 у сильно кислому середовищі. За допомогою якої кислоти можна створювати середовище при перманганатометричному визначенні?
- A CH3COOH
- B HNO3
- C HCl
- D H3PO4
- E H2SO4
Правильна відповідь: E. H2SO4
Пояснення
Правильна відповідь: H2SO4. Ключові слова: кислоти, середовище при перманганатометричному визначенні. У перманганатометрії H₂O₂ реакція відбувається в сильно кислому середовищі, щоб забезпечити швидке і повне окиснення. Сульфатна кислота (H₂SO₄) добре підходить: вона сильна, стабільна, не вступає у побічні реакції з перманганатом: 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O. Чому інші кислоти неправильні:
CH₃COOH – слабка кислота, не створює потрібного сильно кислотного середовища, реакція йде повільно.
HNO₃ – сильна, але може вступати у окиснювальні реакції сама, нестабільна для H₂O₂.
HCl – неприпустима, бо Cl⁻ може окислюватися KMnO₄ до Cl₂, даючи помилковий результат.
H₃PO₄ – середнє кислотне середовище, недостатньо сильне для швидкої реакції перманганатометрії.
CH₃COOH – слабка кислота, не створює потрібного сильно кислотного середовища, реакція йде повільно.
HNO₃ – сильна, але може вступати у окиснювальні реакції сама, нестабільна для H₂O₂.
HCl – неприпустима, бо Cl⁻ може окислюватися KMnO₄ до Cl₂, даючи помилковий результат.
H₃PO₄ – середнє кислотне середовище, недостатньо сильне для швидкої реакції перманганатометрії.
Повне пояснення доступне з підпискою MDstuds Pro або нашим студентам.
Отримай більше можливостей з MDstuds Pro
Що входить в підписку:
- пояснення до кожного тесту
- бази тестів українською
- бази тестів англійською
- тести по темах
- функція «задати питання»